¡Cuánta razón! / Como químico no sé, pero como ilustrador tiene futuro (que no, que tampoco)
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Enviado por ignacabron el 4 mar 2016, 16:33

Como químico no sé, pero como ilustrador tiene futuro (que no, que tampoco)


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#1 por cuantarazon1
5 mar 2016, 19:48

Pero profesor, ¿están o no están equilibradas?

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#3 por daster96
5 mar 2016, 19:58

#2 #2 jella115 dijo: #1 @cuantarazon1 lo divertido es que si, las ecuaciones estan correctamente equilibradas. me ha sacado una sonrisa @jella115 no, no estan equilibradas, para aplicar estequimetría el número de átomos de un elemento tiene que ser el mismo en el lado de los reactivos que en el de los productos, pero sí es verdad que habría quedado gracioso que además de equilibrarlas hubiera hecho el dibujo.

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#2 por jella115
5 mar 2016, 19:52

#1 #1 cuantarazon1 dijo: Pero profesor, ¿están o no están equilibradas? @cuantarazon1 lo divertido es que si, las ecuaciones estan correctamente equilibradas. me ha sacado una sonrisa

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#5 por ignacabron
5 mar 2016, 20:48

siii me lo pubilcaroon, Gracias!

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#6 por moonblack7
5 mar 2016, 20:59

Ha perdido la oportunidad de escirbir tiroriro-rirorirariro. Tiroriro-rirarirariro en el fondo. Eso es lo que ha hecho que no consiga el 5

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#4 por DJ_SNAHS
5 mar 2016, 20:11

#1 #1 cuantarazon1 dijo: Pero profesor, ¿están o no están equilibradas? @cuantarazon1
-Profesor: jajajajaja, qué gracioso. A la sala del director con parte de expulsión de 1 semana.
-Tú: Okay. T.T

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#8 por rotacionaldee
6 mar 2016, 00:27

#2 #2 jella115 dijo: #1 @cuantarazon1 lo divertido es que si, las ecuaciones estan correctamente equilibradas. me ha sacado una sonrisa @jella115 Por supuesto que no están equilibradas porque aparte de lo que dice #3 #3 daster96 dijo: #2 @jella115 no, no estan equilibradas, para aplicar estequimetría el número de átomos de un elemento tiene que ser el mismo en el lado de los reactivos que en el de los productos, pero sí es verdad que habría quedado gracioso que además de equilibrarlas hubiera hecho el dibujo.@daster96 tampoco se conserva la carga eléctrica, y lo más grave de todo es lo que acertadamente afirma #7 #7 ristat dijo: Para empezar no se pueden equilibrar, ya que en ambas faltan los H2 evaporándose como gas.@ristat

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#9 por jella115
6 mar 2016, 00:31

#8 #8 rotacionaldee dijo: #2 @jella115 Por supuesto que no están equilibradas porque aparte de lo que dice #3 #3 daster96 dijo: #2 @jella115 no, no estan equilibradas, para aplicar estequimetría el número de átomos de un elemento tiene que ser el mismo en el lado de los reactivos que en el de los productos, pero sí es verdad que habría quedado gracioso que además de equilibrarlas hubiera hecho el dibujo.@daster96 tampoco se conserva la carga eléctrica, y lo más grave de todo es lo que acertadamente afirma #7 @ristat @rotacionaldee

#3 #3 daster96 dijo: #2 @jella115 no, no estan equilibradas, para aplicar estequimetría el número de átomos de un elemento tiene que ser el mismo en el lado de los reactivos que en el de los productos, pero sí es verdad que habría quedado gracioso que además de equilibrarlas hubiera hecho el dibujo.@daster96

pues la verdad no lo noté hasta despues de leer esto y repasar un poco con los cuadernos del año pasado, y aun asi me cuesta. supongo que por eso reprobé quimica.

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#7 por ristat
5 mar 2016, 21:42

Para empezar no se pueden equilibrar, ya que en ambas faltan los H2 evaporándose como gas.

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#10 por arneytyun
6 mar 2016, 05:17

tal cual presentan las ecuaciones es imposible equilibrarlas en la primera falta hidrogeno molecular en los productos y el la segunda faltaría oxigeno molecular en los reactantes e hidrogeno molecular en los productos

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#13 por nomecabeuna
14 mar 2016, 20:46

si la prueba era de logica, yo le pondria un fucking 10 sin dudarlo!! ;)

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#12 por vaultbooy
6 mar 2016, 17:22

"Cuando a alguien de artes le das un examen de química"

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#11 por nelazor
6 mar 2016, 06:15

#5 #5 ignacabron dijo: siii me lo pubilcaroon, Gracias!@ignacabron ¿Cual es tu siguiente paso?

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